Question

（8分）12.8 g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为4.48 L。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量为                      ；

（2）4.48 L气体中各成分的物质的量为                                        。

Answer

（1） 0.2 mol

（2）NO 0.1 mol ， NO2 0.1 mol

【解析】

试题分析：铜的物质的量为12.8g/64g·mol-1=0.2mol，生成气体的物质的量为4.48L/22.4mol·L-1=0.2mol

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

1 2

x 2x

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3 2

0.2-x 0.2-2x

3/（0.2-x）=2/(0.2-2x) x=0.05 n(NO2)=0.1mol; n(NO)=0.1mol，被还原的n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)=0.2mol。

考点：硝酸的化学性质及相关计算。