Question

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-11 mol·L^-1

B．分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^-)和硫酸中的c(SO₄^2-)相等

D．分别加入足量锌片,两种溶液生成H₂的体积相同

Answer

A

【解析】

试题分析：pH均为3的醋酸和硫酸中酸电离出来的c(H+)=10-3 mol·L-1，水电离的c(OH-)=10-14÷10-3=1×10-11 mol·L-1，水电离出来的c(OH-)和c(H+)相等，所以水电离出来的c(H+)=1×10-11 mol·L-1，A对；

加水稀释后的pH不相同，因为醋酸是弱酸，加水后会继续电离出H+，B错；根据电荷守恒醋酸中有：

c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(H+)，硫酸中有2c(SO42-)+ c(OH-)= c(H+)，可以看出醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)不相等，C错；pH均为3的醋酸和硫酸，醋酸的浓度要大，加入足量锌片，醋酸产生的氢气要多，D错。

考点：电解质的电离和水的离子积的应用。