在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32- +H2O 
HCO3-+OH-。下列说法正确的是
A．稀释溶液,水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度, 水解平衡常数增大
D．加入NaOH固体,溶液pH减小
关于浓度均为0．1 mol·L-1的三种溶液: ①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A．c(NH4+): ③>①
B．水电离出的c(H+):②>①
C．①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
A．两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1
B．分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等
D．分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是
A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D．c(NH4+) =c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
室温下某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是
A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2
能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是
A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2气体 D．向水中加食盐晶体
