Question

可逆反应N₂+3H₂2NH₃是一个放热反应。甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入1molN₂和3 molH₂，一定条件下，达平衡时放出的热量为Q₁；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH₃，达平衡时，吸收的热量为Q₂。已知Q₂＝4Q₁，则甲容器中，H₂的转化率

A．20%           B．25%           C．75%          D．80%

Answer

A

【解析】

试题分析：由于1molN2和3 molH2完全反应生成2摩尔氨气，所以甲和乙体系的平衡状态是等效的，既三种气体的浓度完全相同，对于同一个可逆反应，在相同的条件下，正反应的反应热和逆反应的反应热，数值相等，符号相反，假设甲中氮气1摩尔，氢气3摩尔，反应的氮气为x摩尔，氢气反应3x摩尔，生成2x摩尔氨气，则反应热为Q1=xQ，乙中分解的氨气为（2-2x）摩尔，则吸收的热量为Q2=(2-x)Q，所以(2-x)Q=4 xQ，解得x=0．2,摩尔，所以氢气的转化率=0．2×3/3=20%。选A。

考点：化学平衡计算，等效平衡。