关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是
A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2
B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．③实验试管中会生成血红色沉淀
D．用图④操作可提取碘酒中的碘
用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是
A．增加水中含氧量 B．利用阳光中紫外线杀菌
C．使自来水中少量次氯酸分解 D．通过日照提高水的温度
(10分)某化学兴趣小组进行如下图所示的电化学实验，实验前查资料获知：铁氰化钾
(K3[Fe(CN)6])遇Fe2+产生 蓝色沉淀。V形管以多孔Pt为电极；U形管A端滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液。
（1）开始时，接通K电键：U形管中无沉淀，可知电源正极为 （填“a”或“b”）．Fe电极上发生的电极反应为 。
（2）断开K电键，V形管中为将 能转化为 能的装置；U形管A端现象为 。
（10分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。
（2）XW4分子中，中心原子属于 杂化，分子的空间构型为 ；
根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型为 。
（3）写出Y原子价层电子的排布图
（4）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
(10分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①需配制0．1 mol・L-1 的盐酸和0．1mol・L-1 的氢氧化钠溶液；
②每次取一粒（药片质量均相同）0．2g的此胃药片，磨碎后加入20．00mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0．1mol・L-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；
④加入25．00mL0．1mol・L-1 的盐酸溶液。
（1）写出实验过程中第一次滴定①-④的编号顺序______________。
（2）下图所示的仪器中配制0．1mol・L-1 盐酸和0．1mol・L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）__________。
（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（重复滴定一次）__________________。
A．50mL、50mL B．100mL、100mL
C．100mL、150mL D．250mL、250mL
（4）写出有关的化学方程式_____________________ 。
（16分）
（1）等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经过5min时，测得D的浓度为1mol/L，c（A）：c（B）=3：4，C的反应速率是0．2mol•L-1•min-1，A在5min末的浓度是______，x的值是______．
（2）1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(各物质为气体)
写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________
（3）已知可逆反应：M(g)＋N(g) 
P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为____
②平衡后，升高温度，平衡常数 。（增大、减小）
（4）t ℃时，水的离子积常数为1×10-13，则该温度 25℃（填大于，小于）。若将此温度下PH=11的苛性钠溶液a L与PH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后体积变化），若所得混合液为中性，则a :b= 。
（5）已知298K时， Ksp(CaCO3)=2．80×10-9， Ksp(CaSO4)=5．6×10-5 ，求此温度下该反应
的平衡常数K的数值为____
