Question

(方程式每空2分,其余每空1分,共20分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:

①2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑          ②2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

③Na₂O + H₂O =2NaOH                  ④3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂

⑤2H₂O 2H₂↑+ O₂↑             ⑥2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂

（1）其中不属于氧化还原反应的是               （填编号）

（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是            （填编号）

水只作还原剂的反应是             （填编号）

水既作氧化剂,又作还原剂是           （填编号）

水既不作氧化剂,又不作还原剂是           （填编号）

（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（   ）

A.分子中的原子重新组合             B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移     D.化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O ＝ 2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？         （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是           。

（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:

①铜片与稀硝酸的反应:            

②过量二氧化碳通入澄清石灰水:            

③往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:            

（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:

①二氧化硫发生催化氧化反应:            

②制漂白液的反应:            

③雕刻花玻璃的反应:            

Answer

（Ⅰ）（1）③ (1分) （2）①④;⑥;⑤;② （选对1个得1分，共4分）

（3）C (1分) （4）是， 1:2（各1分，共2分）

（Ⅱ）3Cu + 8H++ 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O;CO2 + OH- = HCO3- ; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

（Ⅲ）2SO2 + O2 2SO3 ;Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O;

SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O

【解析】

试题分析：（Ⅰ）（1）①有元素化合价变化，属于氧化还原反应；②属于氧化还原反应；③没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；④属于氧化还原反应；⑤属于氧化还原反应；⑥属于氧化还原反应。所以不属于氧化还原反应的有③。（2）①水做氧化剂；②水不是氧化剂也不是还原剂；④水是氧化剂；⑤水既是氧化剂又是还原剂；⑥水是还原剂。所以水只做氧化剂的选①④，水只做还原剂的选⑥，水既做氧化剂又做还原剂的选⑤，水不做氧化剂又不做还原剂的选②。（3）氧化还原反应的实质是电子得失或公用电子对的偏移，选C。（4）反应中氮元素的化合价有升高和降低，所以是氧化还原反应，其中做氧化剂的二氧化氮有1分子，做还原剂的二氧化氮有2分子，二者比例为2:1. （Ⅱ）①铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式写成：3Cu + 8H++ 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。②过量的二氧化碳和石灰水反应生成碳酸氢钙，离子方程式写成：CO2+OH- =HCO3- ；③氯化铝和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氯化钠和水，离子方程式为： Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O。（Ⅲ）①二氧化硫和氧气在催化剂存在下反应生成三氧化硫，方程式为：2SO2 + O2 2SO3；②漂白液的主要成分为次氯酸钠，由氯气和氢氧化钠反应生成：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；③雕刻玻璃是利用氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水：SiO2 +4HF=SiF4↑+2H2O。

考点：氧化还原反应，离子方程式和化学方程式的书写。