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pH相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌全部溶解且放出气体一样多...

pH相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌全部溶解且放出气体一样多,则下列说法正确的是

A.反应开始时的速率:甲=乙              

B.反应所需时间:甲<乙

C.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲=乙   

D.反应结束时,溶液pH:甲<乙

 

A 【解析】 试题分析:pH相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),氢离子浓度相同,所以开始反应速率相同,故A正确;开始后醋酸反应速率大于盐酸,反应时间,甲>乙,故B错误;pH相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),醋酸的浓度大于盐酸,故C错误;反应结束时,剩余的醋酸比盐酸多,溶液pH甲>乙,故大D错误。 考点:本题考查弱电解质的电离。  
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考点分析:
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恒温恒容条件下,进行以下反应:H2(g)+ Br2(g)满分5 manfen5.com2HBr(g),已知加入 l mol H2和 2mol Br2时,达到平衡后,生成 a molHBr。在相同条件下,起始时加人H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z(均不为零),如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变,则以下推断不正确的是

A.达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol     

B.两平衡压强比为3:(x+y+z)

C.达平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)a/3     

D.x、y、z应满足的关系是 4x+z= 2y

 

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在一定温度下,反应AB(g) 满分5 manfen5.com1/2 A2(g)+1/2 B2(g)的平衡常数为0.1。若将1.0 mol的AB(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时AB(g)的最大分解率接近于

A.5%       B.17%        C.25%        D.33%

 

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将3 mol O2加入到V  L的反应器中,在高温下放电,经t1 s建立了平衡体系:3O2满分5 manfen5.com2O3,此时测知O2的转化率为30%,下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是

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对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)满分5 manfen5.com4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,4υ(O2)= (NO

B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率增大,逆反应速率减少

D.化学反应速率关系是:2υ(NH3)= (H2O)

 

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对反应A+B满分5 manfen5.comAB来说,常温下按以下情况进行反应:

20 mL溶液中含A、B各0.01 mol    50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL   0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL

四者反应速率的大小关系是

A.>>>     B.>>>        C.>>>      D.>>>

 

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