Question

（7分）（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：

_____________________________                                     ____

（2）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)＋I₂(s)===2LiI(s) ΔH

已知：①4Li(s)＋O₂(g)===2Li₂O(s) ΔH₁  ②4LiI(s)＋O₂(g)===2I₂(s)＋2Li₂O(s) ΔH₂

则电池反应的ΔH＝__________

（3）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由此分析，该反应的化学方程式为______________          __________；

从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。

（4）在某温度时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为      ，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为     。

Answer

（1） （2）1/2 (ΔH1－ΔH2)

（3）3Y＋Z2X 0.025 mol·L－1·min－1 （4） 8 6

【解析】

试题分析：(1)多元弱酸分步电离，若把H2O2看成是二元弱酸，电离方程式为；

(2)根据盖斯定律，2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH=(①-②)÷2=（ΔH1-ΔH2）÷2；（3）根据2min时，XYZ的变化量为0.2mol、0.3mol、0.1mol，所以反应方程式为3Y＋Z2X ；0.025 mol·L－1·min－1 ；（4）0.01 mol·L－1的NaOH溶液c(OH-)=1×10-2 mol·L－1， pH＝10，c(H+)=1×10-10 mol·L－1，在此温度下Kw=10-12 mol·L－1；1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，c(OH-)=1×10-4 mol·L－1，c(H+)=1×10-8 mol·L－1，PH=8；若加水稀释至1000L，溶液接近中性，则溶液的pH为6。

考点：本题考查水的电离、溶液PH。