Question

（14分）（1）物质的量浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①NH₄Cl、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为:                        （填数字代号）

（2）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出142．9 kJ热量。则H₂燃烧的热化学方程式为           _____________________      _____________。

（3）常温下，0．1 mol/L的NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中C(H₂CO₃)___   _C( CO₃^2-) (填>、=或<)，原因_________                         ____

(用离子方程式和必要的文字说明)

（4）常温下，pH＝a某强酸溶液V₁ L，pH＝b某强碱溶液V₂ L，已知a＋b＝12，两溶液混合后pH＝7，求V₁ 和V₂的关系

（5）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)=5×10^－4 mol·L^－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na⁺)∶c (OH^－)=____    ____

（6）常温下，已知Ksp(Mg(OH)₂)=1．8×10^－11，则Mg(OH)₂在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg²⁺浓度

为             mol·L^－1

Answer

（1）⑥②③①⑤④；（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O(l) △H=-571．6kJ•mol-1；

（3）＞；因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-⇌CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度．；（4）V2=102V1；（5）1000:1；（6）1．8×10-7

【解析】

试题分析：NaHSO4为强酸的酸式盐，c(H+)=0.1mol/L；NaOH为强碱，c(OH—)=0.1mol/L；CH3COOH为弱酸，NaOH的PH最大、NaHSO4的PH最小；NH4Cl水解溶液呈酸性；Na2CO3、NaHCO3水解呈碱性，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以PH由大到小的顺为⑥②③①⑤④；（2）2 mol H2完全燃烧生成液态水，放出4×142．9 kJ热量，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O(l) △H=-571．6kJ•mol-1；（3）HCO3—H++ CO32—电离呈酸性、HCO3—+H2O H2CO3+OH-,水解呈碱性，溶液的pH大于8，说明水解大于电离，C(H2CO3)>C( CO32-)；（4），；（5）c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，c (Na+)=1×10－3 mol·L－1，Na2SO4溶液呈中性，所以c (OH－)= 1×10－7 mol·L－1；c (Na+)∶c (OH－)= 1000:1；（6）pH=12．00的NaOH溶液中c (OH－)= 1×10－2 mol·L－1，，所以Mg2+浓度为1．8×10-7mol·L－1。

考点：本题考查水溶液。