下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-483.6 kJ·mol–1,则 2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJ
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
D.利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热
下列关于金属的腐蚀与防护的说法中正确的是
A.舱底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
B.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀。
C.铁表面镀银,铁作阳极
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g), 2 min后该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。则下列判断正确的是
A.x=2
B.2 min内A的反应速率为0.6 mol·L-1·min-1
C.B的转化率为40%
D.若混合气体的密度不变,则表明该反应达到平衡状态
在1 000 K时,已知反应Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.059,当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应
A.已达平衡状态 B.未达平衡状态,反应正向进行
C.未达平衡状态,反应逆向进行 D.无法确定
对于反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ;ΔH >0,下列有关说法正确的是
A.平衡常数表达式为K=
B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化
C.升高体系温度,平衡常数K减小
D.增加C(s)的量,平衡正向移动
(12分)苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH= CH2)的反应方程式为:
C6H5-CH2CH3 (g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1=+125kJ•mol﹣1
(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示:
600℃时,由上图可知:
①氢气的物质的量分数为 。
②此温度下该反应的平衡常数 。
(2)分析上述平衡体系组成与温度的关系图:
当温度高于970℃,苯乙烯的产率不再增加,其原因可能是 。
(3)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应)。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。
加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是:______________________________。
(4)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因______________________________________________。
(5)已知某温度下,当压强为101.3kPa时,该反应中乙苯的平衡转化率为30%;在相同温度下,若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa,则乙苯的平衡转化率 30%
(6)乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢:
C6H5-CH2CH3 (g)+ 1/2O2(g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2 O (g) ΔH
已知 H2的燃烧热ΔH为-285.8KJ/mol,水的汽化热为2441.12焦耳/克,则 ΔH= 。