Question

（10分，每空2分）水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从          增加到         。

（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀盐酸混合，并且保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则NaOH与盐酸的体积比为          。

（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是                          。

（4）室温时，Mg(OH)₂(S) Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq) 当Mg²⁺沉淀完全 (指Mg²⁺的浓度等于10^-5mol/L) 时，溶液的pH=_______。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1．0×10^－11，

Answer

（1）10—14 、10—12 （2）1:10 （3）Al3++3HCO3—=Al（OH）3 + 3CO2↑ （4）11

【解析】

试题分析：Kw=［H+］［OH—］，根据图示，A点Kw=10—14 ，B点Kw=10—12 ；（2）100℃的Kw=10—12 ，pH=7溶液呈碱性，所以氢氧化钠过量，设氢氧化钠的体积为aL，盐酸的体积为bL则，

（3）NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应方程式为Al3++3HCO3—=Al（OH）3 + 3CO2↑；（4）当Mg2+沉淀完全时，溶液的［OH—］==，所以PH=11。

考点：本题考查水的电离、溶液PH计算。