室温下,有两种溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是
A.通入少量HCl气体 B.加入少量NaOH固体
C.加入少量H2O D.适当升高温度
25 ℃、101 kPa下:①2Na(s)+O2 (g)===Na2O(s) ;ΔH1=-414 kJ/mol
②2Na(s)+O2 (g)===Na2O2 (s) ;ΔH2=-511 kJ/mol
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2 (s)+2Na(s)===2Na2O(s) ; ΔH=-317 kJ/mol
根据下图,下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH升高
B.烧杯a中发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.烧杯b中发生还原反应
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700 ℃时平衡常数为1. 47,900 ℃时平衡常数
为2.15。下列说法正确的是
A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小
B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
C.绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态
D.该反应的正反应是放热反应
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH=-110.5kJ·mol-1(燃烧热)
B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g);ΔH=+483.6 kJ·mol-1(反应热)
C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O;ΔH=-1368.8 kJ·mol-1(反应热)
D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4 (aq)+2H2O(l);ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热)
下列过程属于熵(S)增加的是
A.一定条件下,水由气态变成液态
B.高温高压条件下使石墨转变成金刚石
C.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)