向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、洗涤、干燥、称重,知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c(SO42-)与c(Cl-)之比是
A.3︰2 B.1︰7 C.2︰7 D.3︰14
将标准状况下a L HCl(g)溶于100g水中,得到的盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是
A.mol·L-1
B.mol·L-1
C.mol·L-1
D.mol·L-1
欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所用试剂和操作方法都正确的是
①Cl2(HCl):饱和食盐水、过滤 ②CO2(SO2):饱和Na2CO3溶液、洗气 ③铁粉(铝粉):NaOH、过滤
④MnO2(KCl):水、溶解后过滤 ⑤碳粉(碘单质):CCl4、分液
A.①③④⑤ B.②④⑤ C.③④ D.①④⑤
下列实验操作中错误的是
A.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗里下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是
A.样品中含有少量Na2O杂质
B.容量瓶中原来有少量蒸馏水
C.定容时观察液面仰视
D.未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.AlN中氮的化合价为+3
C.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
D.AlN的摩尔质量为41 g