Question

(10分)现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖③CO₂④H₂SO₄⑤Ba(OH)₂⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl

（1）上述物质中属于电解质的有________。(填序号)

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                        。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H⁺+OH^-====H₂O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。

（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO₄+16HCl(浓)==== 2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是        。

Answer

（1）④、⑤、⑦ （2）开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失 （3）Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O

（4）KMnO4 Cl2

【解析】

试题分析：（1）根据电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以电解质一定是化合物，属于纯净物，自身能电离出离子。①铝是单质，错，②蔗糖不能电离出离子，错，③CO2不能电离出离子，④H2SO4符合条件，对，⑤Ba(OH)2符合条件，对，⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，错，⑦HCl符合条件，对，所以属于电解质的有④、⑤、⑦；（2） 胶体中加入电解质溶液，先发生聚沉，盐酸较多的时候，氢氧化铁与盐酸反应，沉淀消失。（3）反应能用 H++OH- ＝ H2O 表示则是强酸和强碱反应，没有沉淀生成，所以是盐酸和Ba(OH)2 反应，方程式为Ba(OH)2+2HCl ＝ BaCl2+2H2O。（4）氧化剂中的元素化合价降低，KMnO4中的Mn从+7降低到+2，所以氧化剂是KMnO4，氧化产物是由还原剂被氧化生成的，Cl2是氧化产物。

考点：电解质的概念，基本化学反应和氧化还原反应的概念。