Question

(12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl₃、FeCl₂、Fe。完成下列问题：

（1）该反应中的还原产物的化学式是________，还原剂的化学式是________。

（2）该反应的离子方程式_______________________________。

（3）标出该反应中电子转移的方向和数目                              。

（4）如果反应中转移了0．3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。

Answer

（1）FeCl2 Fe（2）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（3） （4）溶解8．4 g

【解析】

试题分析：（1） FeCl3、FeCl2、Fe发生的反应为2FeCl3+ Fe＝3 FeCl2，反应中FeCl3是氧化剂，Fe是还原剂。FeCl2既是氧化产物又是还原产物。（2）离子方程式为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（3）可以用单线桥表示电子的转移方向和数目，箭头有还原剂指向氧化剂，线桥上只标出电子的个数。

（4）铁会发生反应所以就会溶解，设溶解得Fe的物质的量为n，则有

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2e-

1 2

n 0．3 得n=0．15mol Fe的质量为0．15mol×56g/mol=8．4g

考点：氧化还原反应的电子的转移表示方法和有关物质的量的计算。