Question

(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。

请回答下列问题：

（1）写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。

（2）参加反应的二氧化锰的质量为____________。

（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm^－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸

的物质的量浓度______________。

Answer

（1）MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2）87 g（3）2 mol （4）11.9 mol·L－1

【解析】

试题分析：（1） 根据化学方程式，离子方程式为：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2）氯气的体积为22．4 L 则Cl2的物物质的量为：n=22.4L÷22.4L/mol=1mol,设二氧化锰的物质质量为，则有：

MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

1 1

n 1mol 得n=1mol，MnO2质量为m=1mol×87g/mol=87g。

（3）反应中生成1mol Cl2要消耗4molHCl,但只有一半的HCl做还原剂， 为2 mol 。（4） 根据 c=1000ρ/M=1000×1.19g·cm－3×36.5%÷36．5g/mol=11.9 mol·L－1

考点：氧化还原反应的基本概念和有关物质的量计算。