(14分)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X的单质为密度最小的气体,Y是地壳中含量最多的元素,Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Z能与冷水剧烈反应生成一种可燃性气体,X在W中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。请回答下列问题:
(1)R在周期表中的位置是________,Z、R、W三种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是________。(填化学式)
(2)X、Y、Z两种或三种元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有 、 。(填化学式)
(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________(填化学式)。此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为_______________________________。
(4)Y、Z、R三种元素组成的盐,R的质量分数为40.5%,其水溶液与W单质反应的离子反应方程式为____________________________________________。
(16分)
Ⅰ.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为_____________________________ ____。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______________(填序号,下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可以是下列气体中的________。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl
其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。
Ⅱ.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验 。
(1)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3,钴的化合价为________,制备X的化学方程式为______________________________________;
(2)氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mL cl mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)
①装置中安全管的作用原理是__________________________________________。
②样品中氨的质量分数表达式为________。
甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为Cl2,则丁可能是铁
B.若甲为NH3,则丁可能是氧气
C.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是氨水
D.若甲为NaOH,则丁可能是SO2
足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是
A.参加反应的硝酸是0.4mol
B.消耗氧气的体积为1.68 L
C.此反应过程中转移的电子为0.3 mol
D.混合气体中含NO21.12 L
短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大。 元素X是形成化合物种类最多的元素,Y、R同主族,R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半, W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
A.X、W、R的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是X<W<R
B.气态氢化物的稳定性:Y>R
C.X、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R﹥ W﹥ X﹥Y
D.X、W的氧化物由固态转化为气态时,克服相同的作用力
雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、NO3-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样X溶液,设计并完成了如下的实验:
下列判断正确的是
A.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
B.Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
C.气体甲一定是纯净物
D.CO32-和NO3-一定不存在于溶液X中