Question

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。则下列分析、推理不正确的是

盐酸的体积	50mL	50mL	50mL
m（混合物）/g	9.2	15.7	27.6
V(CO2)/L(STP)	2.24	3.36	3.36

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L^-1

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物未与盐酸完全反应

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据表中数据可知第三次实验中盐酸一定是不足的， CO2的物质的量是0.15mol，则根据方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知盐酸的浓度是0.15mol÷0.05L＝3.0mol/L，A正确；B、第一次实验中盐酸是过量的，则根据固体质量和CO2的物质的量可以计算碳酸氢钠的质量分数，B错误；C、在9.2g固体的基础上继续增加质量，生成的CO2体积继续增加，这说明加入混合物9.2g时盐酸过量，C正确；D、如果15.7g固体完全反应，则产生CO2的体积是，而实际产生的是3.36L，因此盐酸不足，D正确，答案选B。

考点：考查碳酸氢盐与盐酸反应的计算