Question

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na₂FeO₄的反原理为2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列有关说法正确的是

A．反应中氧化剂是Na₂O₂，还原剂是FeSO₄

B．生成2 mol Na₂FeO₄时，反应中共有10 mol电子转移

C．Na₂FeO₄的氧化性大于Na₂O₂

D．Na₂FeO₄净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

Answer

BD

【解析】

试题分析：A、根据方程式可知铁元素化合价从＋2价升高到＋6价，失去4个电子，硫酸亚铁是还原剂。过氧化钠中氧元素化合价从—1价部分升高到0价，部分降低到—2价，因此过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A错误；B、生成2 mol Na2FeO4时，生成1mol氧气，则反应中共有2mol×4+1mol×2＝10 mol电子转移，B正确；C、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则过氧化钠的氧化性强于高铁酸钠，C错误；D、高铁酸钠具有氧化性，在Na2FeO4净水过程中，有氧化还原反应发生，生成的还原产物铁离子水解转化为氢氧化铁胶体而净水，则又有非氧化还原反应发生，D正确，答案选BD。

考点：考查氧化还原反应