对同温同压下的两种气体
和
的有关比较正确的是
A．质量相等时所含质子数相等 B．体积不相等时密度有可能相等
C．体积相等时所含电子数相等 D．原子数相等时所含中子数相等
反应过程中固体物质质量增加的是
A．氨气通过无水氯化钙粉末 B．氢气通过灼热的氧化铜粉末
C．铝与氧化铁发生铝热反应 D．将锌粒投入到硝酸铜溶液中
有关物质的使用不涉及化学变化的是
A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂
C．漂粉精作消毒剂 D．生石灰作干燥剂
（12分）某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）
a．碱石灰
b．浓硫酸
c．生石灰
d．五氧化二磷
e．烧碱
（2）若要探究氨气溶于水后所得溶液的酸碱性，需在K2的导管末端连接图二装置中的 装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_______。
（3）若要探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须依次通过盛有_____、 试剂的洗气瓶后收集。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味无毒的气体，该反应的化学方程式为____。
③从K3导管处逸出的气体中含有少量Cl2，则C中应该盛放 溶液，反应的离子方程式为 。
（14分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3) 2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是FeCl2 。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C12中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。
探究过程如下：
提出假设：A是FeCl3,B是FeCl2 。
（1）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
分别向A、B溶液中加KSCN溶液 | ____________________ | 固体物质中有FeCl3 |
分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含_______ |
（2）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式____________________。
（3）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____
（填写序号）。
A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体
（4）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。
该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为 。
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH＝1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_________极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）____________________。
方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为____。
（11分）Ⅰ.下表为元素周期表的一部分：
族 周期 |
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1 | ① |
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2 |
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| ② |
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3 | ③ |
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| ④ |
| ⑤ | ⑥ |
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用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素④在周期表中的位置____________________。
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。
（3）②与⑤元素氢化物的沸点由高到低_____________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：____________________。
Ⅱ.已知下图是常见元素形成的单质或化合物A、B、C、D、E、X转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为 。
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 。
