Question

向100mL 0.1mol∙ L^-1硫酸铝铵［NH₄Al(SO₄)₂］溶液中逐滴滴入0.1mol ·L^-1Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积(V)的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是

A．a点的沉淀总物质的量为0.03mol

B．oa段发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-= 2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓；

C．ab段发生反应的离子方程式是：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2NH₃∙H₂O+ BaSO₄↓

D．反应到c点时，加入Ba(OH)₂溶液的总体积为250mL

Answer

CD

【解析】

试题分析：硫酸铝铵［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液，在O——a段发生反应：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；后在a—b段发生反应：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3∙H2O，当物质反应完全后，再加Ba(OH)2溶液的b—c段发生反应：Ba(OH)2+2Al(OH)3 =Ba(AlO2)2+ 4H2O；当Al(OH)3溶解完全，沉淀达到最小值，此后再滴加也不能产生沉淀，沉淀也不再溶解。A．n(Al3+)=0.1mol，所以a点的沉淀总物质的量为0.01mol+0.015mol=0. 025mol ，错误；B．oa段发生反应就是硫酸铝与氢氧化钡的反应，离子方程式是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓,错误；C．ab段发生的是硫酸铵与氢氧化钡的反应，反应的离子方程式是：2NH4++ SO42-+ Ba2++ 2OH-=2NH3∙H2O+ BaSO4↓；正确；D．反应到c点时，加入的Ba(OH)2反应变为BaSO4、 Ba(AlO2)2。由于在原溶液中含有n(SO42-)=0.02mol；n(Al3+)=0.01mol，根据元素守恒可知消耗的Ba(OH)2的物质的量是0.02mol+0.01mol÷2=0.025mol。由于Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，所以溶液的体积是V[Ba(OH)2]0.025mol÷0.1mol/L=0.25L= 250mL，正确。

考点：考查复盐溶液中加碱，发生反应的先后、离子方程式的书写、反应图像及溶液体积的计算的知识。