Question

（本题共14分）合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛。钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。

54．计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。

55．计算并确定该钠－钾合金的化学式。

镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：

实验序号	A	B	C
合金质量/mg	510	765	918
气体体积/mL	560	672	672

56．计算镁铝合金中镁铝的质量之比。

铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用，若含锡量为1/4—1/7(质量比)的青铜被称作重青铜，受敲击时能发出洪亮的声音。

57．现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。

Answer

【解析】（共14分）54．0.75mol/L (3分)； 55．NaK2 (3分) 56．8：9 (4分) 57．357：128(4分)

试题分析：54．金属与水发生置换反应产生氢气，n(OH-)=2n(H2)=2×0.075mol=0.15mol，所以c(OH-)=0.15mol÷0.2L=0.75mol/L;

55．假设在5.05g钠钾合金中含有K、Na的物质的量分别是x、y；根据二者的质量关系可得39x+23y=5.05g；根据失去电子的物质的量可得x+y=0.15mol。解得x=0.1mol；y=0.05，所以n(Na):n(K)=1:2，因此该钠钾合金化学式是NaK2；

56．根据表格的数据可知A组实验金属不过量，盐酸过量，金属完全反应，C组酸不足量，金属过量未完全反应，所以应该以A组物质为标准。假设在510mg镁铝合金中镁、铝的物质的量分别是m、n，则根据质量关系可得：24x+27y=0. 51g；根据电子守恒可得2x+3y=(0.56L÷22.4L/mol)×2=0.05mol。解得m=0.01mol，n=0.01mol，所以m(Mg)：m(Al)=24:27=8:9。

57．假设在原铜锡合金样品中铜、锡的物质的量为x、y，则含有Cu的质量是64xg，含有Sn的质量是119yg。若通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，则且最终得到的钟青铜质量正好相差一半，可得关系式：119y÷(64x+119y+a)=1/4；(119y-b) ÷(64x+119y-b)=1/4；64x+119y+a=2(64x+119y-b)。解得a=3b；x=a/64=3b/64,y=2b/119。所以x：y=357：128。

考点：考查合金的性质及组成的计算的知识。