Question

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液与0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液等体积混合：2c(Na^＋)＝3c(CO₃^2－)＋3c(HCO₃^-)＋3c(H₂CO₃)

C．0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液与0.1 mol·L^－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合(H₂C₂O₄为二元弱酸)：2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

Answer

B

【解析】

试题分析： A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A错误；B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合后根据物料失衡可知2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)，B正确；C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)，这说明铵根的水解程度小于氨水的电离程度，则溶液中：c(NH4+) c(Cl－)>>c(NH3·H2O)> c(OH－)，C错误；D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)生成酸式盐，则根据电荷守恒可知2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D错误，答案选B。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较