Question

在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L^-1，B为3 mol·L^-1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L^-1·min^-1。2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L^-1。则关于此反应的下列说法中正确的是

A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

B．x=1

C．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L^-1

D．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1，则生成C的浓度是1.0mol/L，2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L-1，所以根据方程式可知x＝2。2min内消耗A和B的浓度分别是1.0mol/L和1.5mol/L，则剩余A和B的浓度分别是4mol/L、1.5mol/L，所以2 min末时A和B的浓度之比为8∶3，A错误；B、根据以上分析可知x＝2，B错误；C、根据以上分析可知2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1，C正确；D、根据以上分析可知前2 min，A的消耗浓度为1.0mol·L-1，D错误，答案选C。

考点：考查反应速率的有关计算