下列叙述正确的是
A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜
近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是
A．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同
C．双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒
D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸
【选修有机化学基础】（10分）
分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰。
（2）C物质的官能团名称 。
（3）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）。
（4）写出反应⑥的化学方程式：⑥ 。
（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3； 。
（选考）【选修3：物质结构与性质】（10分）
四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ，B元素与D元素形成分子空间构型为 ；
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是______________________________________；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，
观察到的现象为 ；
（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_______，C晶体的密度为 g·cm-3（要求写表达式，可以不化简）。
（10分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：
①S2O32-能被I2氧化为无色的S4O62-；
②酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：
实验步骤 | 预期现象或结论 |
步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 | 固体完全溶解得无色澄清溶液 |
步骤2：加入过量盐酸 |
|
步骤3： | 有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42- |
Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
①溶液配制：称取1.000g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。
②滴定：取10.00mL 0.01000mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。
③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。
（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
（2）完成并配平步骤②中的离子反应：
Cr2O72- + ( ) + I- === I2 + Cr3+ + H2O
（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为 （保留两位有效数字）。
（10分）工业上利用电解污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
| Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ |
开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有 。
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH范围为： ～ ；②将浊液加热到80℃， 。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。
