Question

关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．将饱和Na₂SO₄溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K_sp[Ca(OH)₂]大于K_sp(CaSO₄)

B．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^—38，该温度下反应Fe(OH)₃+3H^＋Fe^3＋+3H₂O的平衡常数K=4.0×10⁴

D．已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^—11，在MgCl₂溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg²⁺)=1.8×10^-5mol·L^—1

Answer

A

【解析】

试题分析：A、将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但二者阴阳离子个数比不同，不能说明Ksp大小，错误；B、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，正确；C、Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH-)·c(Fe3+)，反应Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2O的平衡常数K=c(Fe3+)/c3(H+)=[c3(OH-)·c(Fe3+)]/K3w=4.0×104，正确；D、混合液的pH=11，Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH-)·c(Mg2+)，c(OH-)=10-3，带入求得c(Mg2+)=1.8×10-5 mol·L—1，正确。

考点：考查沉淀溶解平衡。