(10分)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,沸点为11℃。用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质,实验装置如下图所示:
(1)装置A中还应安装的玻璃仪器是____,装置B用冰水浴的原因是________.
(2)装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:________________.
(3)①实验过程中,装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐,且物质的量之比为1:1,其中一种为NaClO2,写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式:_____________________________。
②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2.3H2O,在温度高于38℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:
a.____________________;b________________________;c.洗涤;d.干燥。
(4)还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎,其主要原因是______________。
25℃时,向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1
B.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)
D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2
根据下列实验操作及现象,能得出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | ①向溶液中通入CO2, ②继续通入CO2至过量 | ①溶液变浑浊 ②浑浊不消失 | 原溶液一定是NaAlO2溶液 |
B | ①向溶液中加入KSCN溶液,②滴入一定量盐酸 | ①溶液无明显现象 ②溶液变为血红色 | 原溶液中可能含有Fe2+、NO3- |
C | 用洁净铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液一定是钠盐溶液 |
D | 向溶液中加入盐酸 | 产生的气体使澄清石灰水变浑浊 | 原溶液中一定含有CO32- |
W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素,W、X是金属元素,Y的氢化物为H2Y,Z的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断正确的是
A.X的金属性强于W的金属性
B.W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物
C.W、X、Y、Z的简单离子的半径:Y>Z>W>X
D.Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中,一定无明显变化
下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是
关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是
A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
C.已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104
D.已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11,在MgCl2溶液中加入氨水,测得混合液的pH=11,则溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L—1