Question

（10分）镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等。

（1）氧化镁的电子式为________。

（2）写出镁与TiCl₄在高温条件下制取钛的化学方程式____________________。

（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。

（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O，其流程如下：

已知：I卤块主要成分为Mg Cl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。Ⅱ可选用的试剂：H₂O₂,稀硫酸、KMnO₄溶液、MgCl₂溶液、MgO。

①加入BaCl₂溶液的目的是____________。

②步骤X中需将Fe^2＋转化为Fe^3＋，所选的试剂为__________。

③Mg(ClO₃)₂加入到含有KSCN的FeSO₄酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________．

Answer

（1）（2分）

（2）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2（2分）

（3）石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸（2分）

（4）①沉淀SO42－（或除去SO42－）（1分）

②H2O2 （1分）

③ClO3—+6Fe2++6H+====6Fe3++Cl-+3H2O（2分）、Fe3++SCN-Fe(SCN)3(不写不扣分)

【解析】

试题分析：(1)氧化镁是离子化合物，其电子式为；（2）镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有：石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸；（4）根据题给流程知，①加入BaCl2溶液的目的是沉淀SO42－（或除去SO42－）；②步骤X中需将Fe2＋转化为Fe3＋，所选的试剂为H2O2 ，不引入新的杂质；③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，相关反应的离子方程式：ClO3—+6Fe2++6H+====6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++SCN-Fe(SCN)3。

考点：考查电子式、化学方程式的书写，化学工艺流程。