Question

(10分)为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，2个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：

[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O₂通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na₂O₂的含量。

（1）Na₂O₂跟水反应的离子方程式是：                                        ；

（2）根据所给数据计算出的试样中Na₂O₂含量的代数式为                       。

[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量。

（1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是       。(填写仪器编号)

（2）装置①⑤的作用分别是：①               ⑤               。

Answer

(每空2分，10分) 方案一：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑；或；

方案二：（1）②④⑤①③ （2） ①排水法收集O2； ⑤除去O2中混有的CO2气体(或CO2与HCl)

【解析】试题分析：方案一、（1）Na2O2跟水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑；

（2）氧化铜的质量是ng，则与铜反应的氧气物质的量是，自然根据过氧化钠与水的方程式可知过氧化钠的物质的量是，质量是，所以纯度是。

方案二、（1）过氧化钠与CO2产生氧气，利用排水法可用测量产生的氧气体积。根据装置可判断②装置是产生CO2的，由于生成的氧气中含有CO2，所以在通入水中之前需要显除去CO2，所以正确的连接顺序是②④⑤①③。

（2）根据以上分析可知①装置的作用是排水法收集O2；⑤装置的作用是除去O2中混有的CO2气体。

考点：考查过氧化钠纯度测定实验方案设计与探究