(6分)将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。
①A点时，n Mg(OH)2= mol；nAl(OH)3= mol。
②原HCl的物质的量浓度c= mol/L
(10分)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，2个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：
[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。
（1）Na2O2跟水反应的离子方程式是： ；
（2）根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为 。
[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。
（1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是 。(填写仪器编号)
（2）装置①⑤的作用分别是：① ⑤ 。
下列实验操作或结论正确的是
A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液
B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 g
D．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46 mol气体
C．配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％
下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是
①将含有少量H2O（g）的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃
②将1 mol Cu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热
③1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应
④密闭体系中，在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
