Question

(16分)Ⅰ.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)配制待测液：将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。

（1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定终点的现象是:_____________________________

（2）有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(ml)	所消耗盐酸标准液的体积(ml)
滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	6.00	25.95

纯度计算：烧碱样品的纯度为________________。

（3）对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)（测定的结果指烧碱溶液的浓度）

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果___________________

②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果__________

③滴加盐酸时未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________。

Ⅱ．现有室温下浓度均为1×10^－3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列问题：

（1）将③、④混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________④（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。

（2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________，（填序号）最终产生H₂总量的关系为___________（填序号）

（3）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_________③（填“>”、“<”或“=”）

Answer

Ⅰ.（1）最后一滴盐酸的加入，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变成无色，且在半分钟内不再复原；

（2）80％或0.8 ；（3）① 无影响 ② 偏高 ③ 偏低；

Ⅱ．（1）> ；（2）②①③、②③①；（3）<

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化；滴定终点判断，锥形瓶内溶由红色变无色，半分钟内无颜色变化；（2）两次消耗盐酸体积分别为：20.55ml-0.50ml=20.05ml、25.95ml-6.00=19.95；消耗盐酸的平均体积为20.00mL，n（烧碱）=n（盐酸）=0.20mol/L×0.02L=0.004mol，m（烧碱）═nM═0.004mol×40g/mol=0.16g，烧碱的纯度ω（烧碱）=×100%=80%；（3）①用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响；②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，标准液的浓度减少，体积偏大，测定结果偏大；③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果，盐酸体积偏小，测定结果偏小；Ⅱ．（1）将③、④混合，先假设等体积混合，生成醋酸钠，溶液显示碱性，所以醋酸应该体积大些，反应后，生成了醋酸钠，溶液显示中性，所以c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）；（2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，c（H+）浓度决定反应速度，①②③中氢离子浓度关系为：c（硫酸）＞c（盐酸）＞c（醋酸）；与足量的锌反应，产生H2的量决定于溶液中的n（H+），①②③中氢离子的物质的量关系为；②＞①=③；（3）向相同体积的①盐酸、③醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，①中和盐酸恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，③中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用，氢离子浓度减小；混合液的pH 大小关系①＜③。

考点：考查酸碱中和滴定酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算。