下列物质中不属于合金的是
A.硬铝 B.水银 C.黄铜 D.钢铁
(18分)(Ⅰ)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:
(1)甲装置的名称是_____(填“原电池”或“电解池”)。
(2)写出电极反应式:Pt极 ;
当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出铜的质量应为___________。
(3)若乙中溶液不变,将其电极都换成铜电极,电键闭合一段时间后,乙中溶液的颜色_______(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。
(4)若乙池溶液通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的数目为 。(用NA表示)
(Ⅱ)由Cu2+、Cl- 、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种,可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。
(1)欲使铁制品表面镀铜,应以_______为阳极,电解质溶液为 。
(2)以铂作阳极电解 溶液时,溶液的碱性有明显增强,且溶液保澄清,电解时总反应的化学方程式为 。
(16分)Ⅰ.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)配制待测液:将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。
(1)滴定:盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管;滴定时,先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定终点的现象是:_____________________________
(2)有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(ml) | 所消耗盐酸标准液的体积(ml) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.55 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.95 |
纯度计算:烧碱样品的纯度为________________。
(3)对几种假定情况的讨论:(填无影响、偏高、偏低)(测定的结果指烧碱溶液的浓度)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果___________________
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸,则会使测定结果__________
③滴加盐酸时未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果________。
Ⅱ.现有室温下浓度均为1×10-3 mol/L的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液,回答下列问题:
(1)将③、④混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③________④(填“>”、“<”或“=”)。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。
(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为___________,(填序号)最终产生H2总量的关系为___________(填序号)
(3)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH大小关系为①_________③(填“>”、“<”或“=”)
(12分)(1)物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。
(2)比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”):
①0.1 mol·L-1Na2CO3溶液 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0.1 mol·L-1NH4Cl溶液 0.01 mol·L-1NH4C1溶液
(3)把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连,可以组成各种原电池。若a、b相连,a为负极;c、d相连,c极发生氧化反应;a、c相连,c为正极;b、c相连,电流由c极流向b极,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
(4)将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后所得的固体的主要成份是 。
(5)氯化铁溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(用离子方程式表示):
(6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”),离子反应总方程式为: 。
下面各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A.④>②>①>③ B.②>①>③>④
C.④>②>③>① D.③>②>④>①
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀