Question

将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是

A．反应速率：两者相同

B．消耗HNO₃的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

Answer

B

【解析】

试题分析：铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O ,3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 。A、溶液浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，错误；B、由铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式可知，等质量的铜分别与浓、稀硝酸反应，浓硝酸消耗的物质的量多，正确；C、根据反应方程式知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，错误；D、根据方程式知，铜元素的化合价均由0价变为+2,1mol铜参加反应转移2mol电子，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，错误。

考点：考查铜与浓、稀硝酸的反应。