Question

（16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是              。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.

F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。

	试剂	离子反应方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
② Fe2O3（Al2O3）
③FeCl3溶液（FeCl2）
④CO2（HCl）

Answer

（1）ABCDE（4分）（2）①CO2 Na2CO3 + H2O + CO2＝2NaHCO3 （3分） ②NaOH , Al2O3 + 2OH— ＝ 2AlO2— + H2O（3分） ③氯水 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl （3分） ④NaHCO3溶液 HCO3— +H+＝CO2↑+ H2O （3分）

【解析】

试题分析：（1）A.、配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液体积偏小，浓度偏大，A错。B．氯水有漂白性，不能用干燥的pH试纸测定氯水的pH，错。C．配制稀硫酸时，应该将浓硫酸缓慢注入水中，并不停搅拌，错。D．称量NaOH固体时，应该将其放在烧杯中，错。E．观察钾元素焰色反应时应该透过蓝色的钴玻璃观察，错。F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中，这样可以减少氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，对。（2）①除去NaHCO3溶液中的Na2CO3为了不引入新的杂质，向溶液中通入CO2 反应的离子方程式为：CO3 2-+ H2O + CO2＝2HCO3 — ②除去Fe2O3中的Al2O3，可以利用Fe2O3不与NaOH溶液反应 , Al2O3与 NaOH溶液反应 将其除去，离子方程式为：Al2O3 + 2OH— ＝ 2AlO2— + H2O ③除去FeCl3溶液中FeCl2可以加入氯水将其氧化，离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 。④除去CO2中HCl可用NaHCO3溶液将其吸收， HCO3— +H+＝CO2↑+ H2O

考点：常见的实验操作、物质的除杂、离子方程式的书写。