Question

（12）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。

试回答下列问题:

（1）X是             ；F是               (都填化学式)。

（2）AD反应的化学方程式                                          。

（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有                                   。

（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式                                。

（5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D      mol。

Answer

(1) NH4HCO3 ; NH3 (2) 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2（3）氧化性和酸性 （4）NH4+ + HCO3- +2OH-2H2O+ CO32- +NH3↑ （5）2a

【解析】

试题分析：A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，A是可以和Na2O2反应的气体，常见的是CO2，生成的D为O2，X可以和盐酸反应生成CO2，X是碳酸盐或碳酸氢盐，X可以和NaOH反应生成气体，则X还可能是铵盐，X生成A与C物质的量之比为1:1，故X是NH4HCO3 ，那么B是H2O，C是NH3 ，E是NO，O2和NO反应生成F是NO2，B是H2O，那么G是HNO3，根据上述推断，（1）X是NH4HCO3； F是NH3（2）A生成D的化学方程式为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2（3）G是HNO3，与铜反应体现了强氧化性和酸性。（4）NH4HCO3 与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式为：NH4+ + HCO3- +2OH-2H2O+ CO32- +NH3↑（5）根据电子守恒有：a molNH3变为HNO3转移的电子为8amol，转移8amol电子的话需要反应O2的量为2a mol.

考点：物质的推断、离子方程式的书写和氧化还原反应中的电子守恒的运用。