Question

（14分）某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：                                       。

（2）收集氯化氢气体应使用           法，要得到干燥的氨气可选用          作干燥剂。

（3）如果用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引发水上喷。该实验的原理 是                      。

（4）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，请说明引发喷泉的方法        。

（5）若至喷泉实验停止时，图1中剩有烧瓶容积1/5的气体；图2烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度为           （两种气体均在标准状况下收集）；图1烧瓶中氨水的物质的量浓度           （填“大于”、“小于”、“等于”）图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度。

Answer

（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O（2）向上排空气；碱石灰（3）氨气极易溶于水，致使烧瓶内气压迅速减小（4）打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，氯化氢受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氯化氢与水接触，即发生喷泉（5）1/22.4mol/L（或0.045mol/L）； 等于

【解析】

试题分析：（1）实验室是用NH4Cl和Ca(OH)2加热来制取氨气的，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，故用向上排空气； 氨气是碱性气体用碱石灰干燥。（3）由于氨气极易溶于水，使得瓶内的气体减少，致使烧瓶内气压迅速减小 ，大气压们就可以把烧杯里的水压到烧瓶中。（4）由于图2装置中没有装水的胶头滴管，采取措施让氯化氢气体能与水接触，操作可以是打开夹子，用热毛巾将烧瓶握住，氯化氢气体气体受热膨胀，将导管中的空气排出从而和水接触，引发喷泉。（5）设容器的体积为V，从题知道氨气的体积为4V/5，HCl的体积为3V/4，图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度为;c(HCl)=( 3V/4÷22.4) ÷(3V/4)= 1/22.4mol/L，图1烧瓶中氨水的物质的量浓度为c=( 4V/5÷22.4) ÷(4V/5)= 1/22.4mol/L，所以氨水和盐酸的浓度相等。

考点：气体的制取、喷泉实验的原理、物质的量浓度的计算。