Question

1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A. 该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

B. 加入NaOH溶液的体积是50mL

C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

Answer

B

【解析】

试题分析：A、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度＝（1000×1.4×63%）÷63mol/L＝14mol/L，A正确；B、加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）＝n（HNO3），则n（NaNO3）＝0.05L×14mol/L－1.792L÷22.4L/mol＝0.62mol，由钠离子守恒n（NaOH）＝n（NaNO3）＝0.62mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液体积为0.62mol÷1mol/L＝0.62L＝620mL，B错误；C、起氧化性的硝酸生成NO2气体，根据N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量＝1.792L÷22.4L/mol＝0.08mol，C正确；D、由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为0.08mol×（5-4）＝0.08mol，故氢氧化物质量＝1.76g+0.08mol×17g/mol＝3.12g，D正确，答案选B。

考点：考查金属与硝酸反应的有关计算