(15分)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
(1)MgCO3的分解产物为 。
(2)装置C的作用是 ,处理尾气的方法为 。
(3)将研究小组分为两组,按题26图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。(Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀)
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解,无气泡 | 溶解,有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
3 | 取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红,后褪色 |
①乙组得到的黑色粉末是 。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为 ;溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。
④从实验安全考虑,题图装置还可采取的改进措施是 。
1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是
A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B. 加入NaOH溶液的体积是50mL
C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
下列反应的离子方程式错误的是
A.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH4++HCO3- +2OH-NH3↑+CO32 -+2H2O
B.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
C.在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
D.等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有( )种(不考虑立体异构)
A.6 B.5 C.4 D.3
在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的粒子组是
A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
B.常温下,=0.001 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
C.水电离的c(H+)水=1.0×10 -13mol·L-1溶液中:AlO2-、K+、SO42-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、NH4+、NO3-
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温常压下,0.3mol三氧化硫中含有氧原子数为0.9NA
B.aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数为 NA
C.5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3 NA
D.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA