Question

在0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，CH₃COOH的电离度增大。

B．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H⁺)减少。

C．加入少量Na₂CO₃固体，平衡不移动

D．加水稀释，可使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大。

Answer

D

【解析】

试题分析：A. 加入少量冰醋酸，浓度由稀变浓，溶液的pH减小，CH3COOH的电离度减小，错误；B. 盐酸中含有氢离子，向醋酸中加入盐酸溶液，氢离子浓度增大，错误；C、加入碳酸钠固体，碳酸钠结合了溶液中的氢离子，促进了醋酸的电离，错误；D. c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/ c(CH3COO－)，加水稀释，c(CH3COO－)降低，可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，正确；选D。

考点：考查弱电解质的电离。