如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线
D．酚酞不能用做本实验的指示剂
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
A．NH4Cl B．CH3COO NH4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO3
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8
⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7
A．①④⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥⑦ D．全部
下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH
CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，CH3COOH的电离度增大。
B．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少。
C．加入少量Na2CO3固体，平衡不移动
D．加水稀释，可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。
下列反应中，属于水解反应且书写正确的是
A．CH3COOH＋OH－
CH3COO－+H2O B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+
C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D．S2- + H2OH2S+ OH-
