Question

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．混合溶液的pH=7     

B．混合溶液中，c（H⁺）= mol/L

C．a=b                

D．混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer

B

【解析】

试题分析：A.没有温度，pH=7 的溶液不一定的中性溶液，错误；B.根据[H＋]×[OH－]=Kw,可得混合溶液中，c（H+）= mol/L的溶液一定是中性溶液，正确；C.a=b，则酸碱恰好反应，溶液可能中性、酸性、或碱性，错误；D.任何溶液中都存在电荷守恒，错误；选B。

考点：考查溶液的酸碱性。