Question

已知298 K,101 kPa时，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－197 kJ·mol^－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时，放出热量为Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO₂，0.5 mol O₂和1 mol SO₃，达到平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是

A．Q₂<Q₁<197 kJ·mol^－1                    B．2Q₂＝Q₁＝197 kJ·mol^－1

C．Q₁<Q₂<197 kJ·mol^－1                    D．2Q₂＝Q₁<197 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：该反应为可逆反应，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应不能彻底进行，则达到平衡时，放出热量为Q1<197 kJ·mol－1, 向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，相当于中途某一时刻的量值，则放出的热量Q2