某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是
A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+
在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）
2HI（g）;△H＜0并达平衡。
HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，HI的体积分数ω（HI）变化曲线如图所示,则（I）和（III）改变的条件分别是
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂
A．①⑤，③ B．②⑤，④ C．③⑤，② D．③⑤，④
已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1 B．2Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1 D．2Q2＝Q1<197 kJ·mol－1
化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的
①平衡移动过程 ②中和滴定过程
③沉淀的生成和溶解 ④固体物质的溶解度变化过程
A．①②③④ B．②③①④ C．④③②① D．②①③④
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．混合溶液的pH=7
B．混合溶液中，c（H+）=
mol/L
C．a=b
D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
