2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的
A.质量数 B.质子数 C.中子数 D.电子数
(20分)PM2.5(可入肺颗粒物)污染跟冬季燃煤密切相关,燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx
(1)在一个密闭容器中,发生反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)则该反应正向反应是: 反应(填:放热、吸热),该反应化学平衡常数表达式为K= ,达到平衡后,若减小密闭容器的容积,保持温度不变,原化学平衡向 反应方向移动,v(正) (填:不变、变大、变小)。
(2)最近有科学家提出构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇(CH3OH)。
①已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = -1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H = -566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) ∆H = -44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示,该电池工作过程中O2应从 (填“c”或“b”)口通入,电池负极反应式为_______________________________。
(3)已知在一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)=N2O3(g) ΔH<0 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是______________。
(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2,0.5分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol,则v(O2)=________mol/(L•min),若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2,则达平衡时SO2的转化率_______(填“不变”、“增大”“减小”)
(5)25℃时,将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L-的氨水,测得pH=11,则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。
(14分)某学生用0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3 cm;
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。
(2)上述B步骤操作的目的是_______________________________________。
(3)实验中用左手控制活塞,眼睛注视 ___________________,直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定 次数 | 待测溶液的体积(mL) | 0.100 0 mol·L-1NaOH的体积(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 20.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 20.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为
(5)用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH等于____________
(6)下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。
A.锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液
C.滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数
E.实验中,用待盛装的溶液润洗锥形瓶
(18分)水溶液中存在多种平衡,请回答下列问题。
(1)有下列几种溶液:a.NH3·H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有 (填序号)。
(2)已知25CO 时,醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL,浓度均为0.1 mol·L-1三种溶液的pH由大到小顺序为 (请用序号填空);已知NaHCO3溶液呈碱性,该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡,用电离方程式或离子方程式表示:______________________________、__________________________,该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:_____________________
(3)有浓度均为0.1 mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液,(请用序号填空) 三种溶液的pH由大到小的顺序为 ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次的大小关系为 ;
(4)25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,试写出AgCl溶解平衡的表达式: ,现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag+)= mol/L(忽略溶液体积的变化)。
某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是
A.溶液中四种粒子之间可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+)则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、HCO3-、NO3-、Al3+