X2是人体呼吸中不可缺少的气体,Y是地壳中含量最多的金属元素,Z元素的焰色为黄色,W2是一种黄绿色气体。请回答下列问题:
(1)写出Z的元素符号 ,画出X的原子结构示意图 ;
(2)工业上利用W2和消石灰制取漂白粉,则漂白粉的有效成分是 ;
(3)Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以相互转化,A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样,其中A是发酵粉的主要成分之一,则B通过化合反应转化为A的化学方程式 ;
(4)工业上是通过电解Y2X3冶炼Y单质,若生成了0.1 mol Y单质,则转移 mol电子;
(5)今有MgSO4和Y2(SO4)3的混合溶液,已知c(SO42-)=1.5mol·L-1。则溶液中c(Y3+)= mol·L-1。其中,往一定体积该混合溶液中加入Z单质的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系如图:
(1)写出Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式 。
(2)在3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中,作为氧化剂的物质是 (填化学式);用双线桥法,标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目。
(3)在一定条件下,RO3n- 和氯气可发生如下反应:
RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O 由以上反应可知RO3n-被 (填“氧化”或“还原”), RO3n-中元素R的化合价是 。
将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示,下列说法中错误的是
A.OA段发生反应的离子方程式为:H++OH-===H2O CO32-+H+===HCO3-
B.当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为224mL
C.A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3
D.混合物中NaOH的质量0.60g
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为
A.3.2 g B.2.4 g C.1.6 g D.0.8 g
甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复),已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是
A.K+、OH-、CO32- B.Cu2+、H+、Cl-
C.K+、H+、Cl- D.CO32-、OH-、Cl-
设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,2克氢气所含原子数目为NA
B.4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
C.在标准状况下,22.4LNH3所含的质子数目为NA
D.1 L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为2NA