下列基态原子的电子排布式中,其未成对电子数最多的是
A.1s22s22p63s23p63d64s2 B.1s22s22p63s23p64s1
C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d104s1
下列电子式中错误的是
A.Mg2+ B. C. D.
14C是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是
A.14N核外电子数与中子数相同 B.14C的核外电子数为8
C.14C和14N互为同位素 D.14C和12C的所有性质都相同
某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制Cl2,同时进行与氯气有关的某些实验,按要求回答问题。
(1)药品A的名称是 ,此反应的离子方程式是 。
(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,结果制得的Cl2体积(标准状况下) 1.12 L(填“大于”“等于”“ 小于”)。
(3)在实验室中,乙同学欲用下图中的装置净化氯气,则气流方向是:
气体F→ → → → (填代号)。
(4)把净化后的氯气通入如下图装置。
①观察到a不褪色,b褪色,可得到的结论是: ;②检验吸收Cl2后的NaOH溶液中含有Cl-时,需要滴加的试剂以及现象为 。
(5)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。
能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是: 。
铁是目前用途最广,用量最大的金属。运用所学知识,回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式: 。
(3)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:
①滤渣C的化学式为 ;
②试剂F宜选用______(填选项序号),通入F的目的是_______________;
A.酸性KMnO4溶液 B.氯水 C.溴水
(4)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是 ;②溶液组成的测定:取30.0mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得25.83g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)= 。
X2是人体呼吸中不可缺少的气体,Y是地壳中含量最多的金属元素,Z元素的焰色为黄色,W2是一种黄绿色气体。请回答下列问题:
(1)写出Z的元素符号 ,画出X的原子结构示意图 ;
(2)工业上利用W2和消石灰制取漂白粉,则漂白粉的有效成分是 ;
(3)Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以相互转化,A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样,其中A是发酵粉的主要成分之一,则B通过化合反应转化为A的化学方程式 ;
(4)工业上是通过电解Y2X3冶炼Y单质,若生成了0.1 mol Y单质,则转移 mol电子;
(5)今有MgSO4和Y2(SO4)3的混合溶液,已知c(SO42-)=1.5mol·L-1。则溶液中c(Y3+)= mol·L-1。其中,往一定体积该混合溶液中加入Z单质的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系如图: