Question

（18分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。

（1）写出元素D与A形成的化合物的电子式      ，该化合物分子的空间构型是               ，其中元素D的杂化方式为         。

（2）J的离子结构示意图       ；K元素在周期表的位置            。元素L基态原子的电子排布式                         。

（3）E、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号）                   ；

（4）由D、J的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的        。

A、离子键   

B、非极性键   

C、极性键   

D、金属键   

E、配位键

（5）用氢键表示式写出F的氢化物水溶液中所有氢键             

Answer

（1）电子式略 （2分） 三角锥型（2分）。sp3 （1分） （2）（1分）

第四周期第Ⅷ族 ；（2分）[Ar]3d104s1； （2分）（3）O＞Mg＞ Al（2分）（4）ACE（2分）（5）F—H．．．F 、 F—H．．．O 、 O—H．．．F 、 O—H．．．O （4分）

【解析】

试题分析：（1）从表中知道A是H，D是N ，形成化合物电子式为

氨分子的空间结构是三角锥形，N 轨道中p的3个电子与3个H进行杂化，杂化方式为sp3

（2）J为Cl,那么离子结构示意图为：周期表第四周期从左到右族序数依次是ⅠA、ⅡA

、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB…… 所 以K是在第Ⅷ族，L是29号元素基态原子的电子排布式可写成[Ar]3d104s1（3）E、H、I分别为O、Mg、Al，元素金属性越强第一电离能越小，所以第一电离能大小为： O＞Mg＞ Al（4）由D、J的氢化物相互作用所生成的物质是NH4Cl，是离子化合物则有离子键，N和H可形成极性键和配位键，所以化学键种类为离子键、极性键、配位键。

（5）F的氢化物则是HF，水溶液中氢键有F—H．．．F 、 F—H．．．O 、 O—H．．．F 、 O—H．．．O

考点：元素周期表的结构、原子、离子结构示意图的书写、电离能大小比较以及化学键的类型。