Question

(16分)根据题目要求作答：

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是       。

（2）下列物质变化，只与范德华力有关的是  。

A．干冰熔化

B．冰的汽化   

C．乙醇与水混溶

D．碘溶于四氯化碳    

E．石英熔融

（3）已知0.1 mol CrCl₃·6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能的化学式是           。

A．[Cr(H₂O)₆]Cl₃               B．[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

C．[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O      D．[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

（4）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。Ni是元素周期表中第28号元素。

①第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是   ；

②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

③CO与N₂结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为    。Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物 ，Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属

于             （填晶体类型 ）。

④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的晶胞结构如图所示（其中K⁺在体心位置，未标出），普鲁士蓝中 n(Fe³⁺)∶n(CN^一)= _____               。

Answer

（1）a （2分） （2）A D （2分） （3）B （2分）

（4）①C（碳） （2分） ② > （2分） ③ 1:2 （2分）

分 子晶体 （2分）④1∶6 （2分）

【解析】

试题分析：（1）同主族从上到下非经属性逐渐减弱，非经属性越强电负性越大，所以卤族元素从上到下电负性减小，a对，F没有正价，b错，HF中存在氢键沸点较高，c错，从F到Br状态有气态变成液态，熔沸点增大，d错，选a（2）A干冰属于分子晶体，熔化时克服范德华力，B．水分子中有氢键，冰的汽化时要克服氢键和范德华力；C、乙醇分子间含有氢键，与水混溶克服氢键和范德华力 ；D碘属于分子晶体，溶于四氯化碳只克服范德华力，E石英的主要成分为二氧化硅，属于原子晶体，熔融时克服共价键，选AD。（3）根据0.1 mol CrCl3·6H2O和硝酸银反应得到0.2 mol AgCl沉淀，知道CrCl3·6H2O职能电离处2个氯离子，另一个氯离子是配位原子，所以CrCl3·6H2O的化学式为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O（4）①Ni的电子排布为1S22S22P63S23P63d84s2，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C，②离子半径越小形成的离子键越强，晶体的熔点越高；所以熔点NiO > FeO③CO与N2结构相似，则结构式为C≡O，三键含有1个σ键、2个π键；根据Fe(CO)5熔点和沸点，知它是分子晶体。④该立方体中Fe3+个数=4×1/8=0.5，CN-位于每条棱中点，该立方体中含有CN-个数=12×1/4=3,故 n(Fe3+)∶n(CN一)= 0.5︰3=1︰6

考点：同主族元素的性质变化、化学键的类型、配位化合物分子式的计算、晶胞的计算等。