用已被部分氧化的金属屑A制备某工业常用盐C的步骤如下：
将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是
A．过滤所得的残渣中一定没有金属A
B．滤液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液
C．水合盐B可能是FeSO4·7H2O
D．无水盐C可能是Fe2(SO4)3
钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
设NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是
A．60g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为2NA
B．14g氮气含有π键数为2NA
C．18g冰中含有的氢键数目为2NA
D．12g金刚石中含有C—C键的数目为4NA
最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N
N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2互称为同位素
C．N4沸点比P4（白磷）高
D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
(16分)根据题目要求作答：
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是 。
（2）下列物质变化，只与范德华力有关的是 。
A．干冰熔化
B．冰的汽化
C．乙醇与水混溶
D．碘溶于四氯化碳
E．石英熔融
（3）已知0.1 mol CrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能的化学式是 。
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
（4）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。Ni是元素周期表中第28号元素。
①第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 ；
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
③CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 。Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物 ，Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属
于 （填晶体类型 ）。
④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的晶胞结构如图所示（其中K+在体心位置，未标出），普鲁士蓝中 n(Fe3+)∶n(CN一)= _____ 。
（18分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空。
（1）写出元素D与A形成的化合物的电子式 ，该化合物分子的空间构型是 ，其中元素D的杂化方式为 。
（2）J的离子结构示意图 ；K元素在周期表的位置 。元素L基态原子的电子排布式 。
（3）E、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号） ；
（4）由D、J的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的 。
A、离子键
B、非极性键
C、极性键
D、金属键
E、配位键
（5）用氢键表示式写出F的氢化物水溶液中所有氢键
