Question

（18分）氯气在科技、生产中应用广泛。

（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是___            。

（2）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气的过程中，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。

a.KI溶液            b.FeCl₂溶液          c.KCl溶液

写出你选择的一种吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：____             。

也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是____             。

（3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂)的工艺流程如下

写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式                      。

（4）FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

a.检验装置的气密性；

b.通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；

c.用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

d.在沉积的FeCl₃固体下方加热

e.体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封。

请回答下列问题：

①装置D中FeCl₂的作用是             ，写出检验FeCl₃的离子方程式                     。

②画出尾气吸收装置E并注明试剂。

③该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫，FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为________________          。

Answer

（1）2Cl2 + Ca(OH)2 ==CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O (2分)（2）ab (2分) Cl2 +2I- == 2Cl- + I2 或2Fe2＋ + Cl2 ===2Fe3＋ + 2Cl- (2分)3 Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 或 3Cl2 + 2NH3 == 6 HCl + N2 (2分)（3）2ClO3- + SO2 == 2ClO2 + SO42－ (2分)（4）①吸收Cl2 (2分) Fe3＋ + 3OH- == Fe(OH)3 ↓ 或 Fe3＋ + 3SCN- == Fe(SCN)3 (2分)

② (2分) ③2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ (2分)

【解析】

试题分析：（1）熟石灰主要成分是Ca(OH)2，和氯气反应制取漂白粉，那么化学方程式是2Cl2 + Ca(OH)2 ==CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O （2）利用Cl2有强氧化性也可以选用有还原性物质来吸收Cl2，A、B两种试剂都有还原性都可以吸收Cl2，任选一种物质写出它与Cl2反应的离子方程式，浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，根据参与反应的物质的原子种类，可以推出该气体是N2，根据两边原子种类和个数相同推出另一种产物是HCl，写出方程式3Cl2 + 2NH3 == 6 HCl + N2，如果NH3过量，NH3 与HCl生成NH4Cl则为3 Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2（3）从流程图中可以看出是利用氯酸钠、二氧化、硫硫酸反应来制取二氧化氯，氯酸钠到二氧化氯，氯的化合价降低，所以发生了氧化还原反应，离子方程式为：2ClO3- + SO2 == 2ClO2 + SO42－（4）①根据实验的信息，FeCl3在B中冷凝变成了固体，进入到D、E装置主要是Cl2 、FeCl2溶液可以与Cl2反应，所以起到吸收Cl2所用，Fe3＋的检验通常用KSCN溶液或者NaOH溶液，任选一个写出其离子方程式。② 尾气主要是Cl2有毒需要吸收通常用NaOH溶液来吸收，将Cl2通入到NaOH溶液中即可。 ③FeCl3溶液吸收H2S是利用了氧化还原反应，离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

考点：常见的实验装置各部分的作用、氧化还原反应。